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          50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
          B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
          C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
          D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A錯(cuò)；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根據(jù)鈉元素與碳元素間的關(guān)系得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B錯(cuò)。根據(jù)飽和食鹽水中離子的種類及電荷守恒關(guān)系知，C正確。25℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D錯(cuò)。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
          B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
          C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
          D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
          B．某溶液中由水電離出的時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
          C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
          中：
          D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（    ）
          A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
          D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
          A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
          實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
          		0.001 0
          		0.010 0
          		0.020 0
          		0.100 0
          		0.200 0
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
          A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
          B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
          C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
          D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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