常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程.下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A．c(H^＋)	B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)	D．

B項變形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH₃COO^－)，

由于加水稀釋時，c(CH₃COO^－)變小，因而B項比值增大；C項是K_w，不受濃度的影響；D項變形，分子、分母同乘以溶液中的c(H^＋)，得

，由于加水稀釋時c(H^＋)減小，比值變大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na^＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2-)＝0.50 mol/L，c(HCO₃^-)＝1×10^－² mol/L，則c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄^2-，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²^＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0.009 mol·L^－¹，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO₄。
(4)已知常溫下，Cu(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝2×10^－²⁰。溶液中雜質(zhì)Cu²^＋濃度為0.002 mol·L^－¹，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．由水電離出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H₂的物質(zhì)的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H⁺)＞c(A^-） B．c(H⁺)＞c(HA） C．c(OH^-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 (保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol·L^－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中

不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當(dāng)CN^－與H^＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強(qiáng)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO^－也能氧化CN^－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8．3

下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH^-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

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