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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          25℃時，已知弱酸的電離常數：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是
          A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應
          B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
          C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
          D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
           pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、新制氯水含有鹽酸，與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯誤；B、影響電離常數Ka的外界因素為溫度，溫度相同，醋酸的電離常數相同，錯誤；C、由題給電離常數判斷，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO，錯誤；D、由題給電離常數判斷，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3—，根據鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱該鹽水解程度越大判斷，等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）NH3在生活生產中用途廣泛。
          （1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是      （填編號）
          編號
          		A
          		B
          		C
          		D
           
          實驗
          裝置




          實驗
          目的
          		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
          		驗證NH3易溶于水
          		制備銀氨溶液
          		干燥NH3
          （2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
          ②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
          ③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
          （3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
          A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
          B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產生白色沉淀 
          D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          （4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數。
          ①NH3?H2O電離平衡常數的表達式為：K=                          。
          ②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）
          實驗步驟
          		實驗目的
          步驟1：
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
          ②                                      。
          ③                              ，停止滴定，記錄數據。重復測定2-3次。
          		 
          測定氨水的準確濃度。
          步驟2：                              
                                             ；
          		                                                    ；
          步驟3：通過計算得出氨水的電離常數。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
          的pH如下表：

          下列判斷不正確的是
          A．HA的電離方程式為：
          B．不考慮其他組的實驗結果，
          C．③組實驗中，混合溶液中
          D．①組實驗中，混合溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是

          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          		Ka=3．0×10-8
          		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
           
          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
          C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（  ）
          A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
          B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
          C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
          D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
          ②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：              ；
          （3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
          （4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

          (1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
          (2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
          (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。
          (4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數Ksp＝2×10－20。溶液中雜質Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于________。
          (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
          B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
          A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)
          

			
          

			
          
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