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        1. 25℃時(shí),已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7" × 10-11;K(HClO) =" 4.0" ×10-8。則下列說法正確的是
          A.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
          B.25℃時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者
          C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
          D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
          pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
          D

          試題分析:A、新制氯水含有鹽酸,與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,錯(cuò)誤;B、影響電離常數(shù)Ka的外界因素為溫度,溫度相同,醋酸的電離常數(shù)相同,錯(cuò)誤;C、由題給電離常數(shù)判斷,次氯酸的酸性大于碳酸氫根,NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為:NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO,錯(cuò)誤;D、由題給電離常數(shù)判斷,酸性:CH3COOH>HClO>HCO3,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱該鹽水解程度越大判斷,等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa),正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
          (1)下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      (填編號(hào))
          編號(hào)
          A
          B
          C
          D
           
          實(shí)驗(yàn)
          裝置




          實(shí)驗(yàn)
          目的
          實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
          驗(yàn)證NH3易溶于水
          制備銀氨溶液
          干燥NH3
          (2)利用下圖裝置(氣密性良好)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置,A裝置的作用除了將氣體混合外,還有        、         作用。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束,C中溶液有刺激性氣味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
          ③某小組消耗大量的N2和H2,但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組,可能的原因有       。(至少寫出一項(xiàng)。注:實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。)
          (3)為驗(yàn)證氨水具有弱堿性,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。(填編號(hào))
          A.在氨水中滴入酚酞,溶液變紅色    
          B.測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C.將氨水和過量AlCl3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀 
          D.用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          (4)在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
          ①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=                          。
          ②限選試劑和儀器:濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等(省略?shī)A持儀器)
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          步驟1:
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中,加入幾滴                     。
                                                。
                                        ,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
           
          測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
          步驟2:                              
                                             ;
                                                              
          步驟3:通過計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
          的pH如下表:

          下列判斷不正確的是
          A.HA的電離方程式為:
          B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
          C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
          D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是

          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
           
          A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
          C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D.圖像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  )
          A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
          B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
          C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)
          D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題:
          (1)寫出酸H2B的電離方程式                                  。
          (2)常溫下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-6。
          ①常溫下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH=             ;
          ②寫出該酸(H2B)與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:              ;
          (3)常溫下,將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的pH=                             。
          (4)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH=               

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

          (1)通過________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na。
          (2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,則c(Na)∶c(OH)=________。
          (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42- ,另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1,則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。
          (4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×1020。溶液中雜質(zhì)Cu2濃度為0.002 mol·L1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
          (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列敘述正確的是
          A.該溶液中由水電離出的c(H)=l×1013 mol/L
          B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
          D.0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
          A.c(H+)>c(A-)     B.c(H+)>c(HA)      C.c(OH-)>c(HA)    D.c(HA)>c(A-)

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