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          已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是

          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          		Ka=3．0×10-8
          		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
           
          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
          C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，錯(cuò)誤；B、由所給電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，錯(cuò)誤；C、a、b、c三點(diǎn)所示溶液中氫離子濃度的大小關(guān)系是b>a>c，氫離子濃度越大，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度越小，所以水的電離程度c>a>b，正確；D、醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以加入相同體積的水時(shí)醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性: b>a>c，錯(cuò)誤，答案選C，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          酸
          		c(一元酸)   /mol·L–1
          		c(NaOH) /mol·L–1
          		混合溶液的pH
          HX
          		0.1
          		0.1
          		pH = x
          HY
          		0.1
          		0.1
          		pH = 7
          HZ
          		0.1
          		0.1
          		pH = 9
          （1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是   ，
          （2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學(xué)方 程式表示）。
          （3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對(duì)x 值的判斷，其 中正確的是   。
          A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說(shuō)法正確的是
          A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
          B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
          C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
          D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉
          		醋酸
          		鹽酸
          		醋酸鈉
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          		8.3
          A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
          B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
          C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
          D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．向該溶液中加水稀釋?zhuān)篶(OH—)/c(NH3·H2O )增大
          B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
          C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
          D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
          c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是
          A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
          B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
          C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
           pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是     
          A．c(H＋)B．Ka(HF)
          C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
          

			
          

			
          
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