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          現(xiàn)有下列各組溶液：
          ①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
          若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
          A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是(     )
          A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
          C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）按要求回答下列問題
          （1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
          在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是       

          ①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
          A．①④B．③④C．①②③D．②③
          （2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
          ①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
          A．①②B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
          (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
          (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

          (1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
          A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案