Question

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關系正確的是       ，若向a中加入少量CH₃COONa固體，圖像正確的是       

Answer 1

（1）  C     （2）  A ，  B

試題分析：（1）Zn與HCl反應的實質(zhì)是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。①鹽酸的濃度越大化學反應速率越快。正確。 ②鋅片的表面積越大，反應速率越快，正確；③溶液的溫度越高，化學反應速率越快；④由反應的蠟燭方程式可知：Cl^-的濃度與化學反應速率無關。因此對產(chǎn)生H₂速率有影響的是①②③。選項為C。（2）a中加入了少量銅粉，這樣就構(gòu)成了Zn、Cu原電池。加快了化學反應速率。因此a比b快，由于放出氫氣的多少按照硫酸來計算。兩個容器中的硫酸相同沒聲音最終放出的氫氣相同。故圖像為A。若向a中加入少量CH₃COONa固體，則由于會發(fā)生反應：2CH₃COONa+ H₂SO₄= Na₂SO₄+2CH₃COOH.由于消耗了H⁺，c(H⁺)降低，化學反應速率減慢。當c(H⁺)降低到一定程度，CH₃COOH.就會與金屬發(fā)生反應，最后放出的氫氣的量不會改變，因此選項為B。