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          決定化學反應速率的主要因素是 
          A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑 
          C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)，起決定作用。在內(nèi)因不變的情況下，如濃度、溫度、壓強、催化劑等外因也其一定的作用。選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關(guān)系式正確的是（　�。�
          A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
          A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）按要求回答下列問題
          （1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
          在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是       

          ①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
          A．①④B．③④C．①②③D．②③
          （2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
          A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
          B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
          C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
          D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
          ①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
          A．①②B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大
          C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
          (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
          (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (　　)

          A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
          B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 
          D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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