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          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是(     )
          A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
          C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．減小壓強(qiáng)由于減小了反應(yīng)物的濃度，所以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；B．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物的濃度，所以能增大反應(yīng)速率，錯誤；C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，所以能增大反應(yīng)速率，正確；D．升高溫度能夠使反應(yīng)速率大大加快，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩個學(xué)生在條件完全相同的情況下測定可逆反應(yīng)A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，乙測得v（B2）=1.5 mol·L-1·s-1，則兩個學(xué)生的測定結(jié)果（   ）
          A．都正確B．都錯誤
          C．都對或都錯D．甲對乙錯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A+3B═2C+D來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　　）
          A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
          C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
            某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
          （2）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗中CuSO4
          溶液起相似作用的是________；
          （3）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
          （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
          收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          實(shí)驗
          混合溶液
          		      A
          		      B
          		      C
          		      D
          		      E
          		      F
          4mol/L  H2SO 4/mL
          		   30
          		   V1
          		   V2
          		      V3
          		   V4
          		   V5
          飽和CuSO4溶液  /mL
          		      0
          		   0.5
          		      2.5
          		   5
          		   V6
          		   20
          H2O     /mL
          		   V7
          		   V8
          		   V9
          		   V10
          		   10
          		      0
          ①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
          ② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：
          A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
          B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
          C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
          D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是
          A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
          C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
          B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
          C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
          D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：
          T／K
          		303
          		313
          		323
          		353
          NH3生成量/(10-6mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          		2.0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
          請回答下列問題：
          (1)請在方框內(nèi)的坐標(biāo)系中，畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

          (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3日生成量的建議：                        。
          (3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學(xué)方程式                       ，設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列各組溶液：
          ①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
          若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
          A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案