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          在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           C
          A項，增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率不變；B項，反應前后氣體的體積不變，圖Ⅱ也可表示加壓對反應速率的影響；D項，催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是
          A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
          C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的根本因素是
          A．溫度和壓強B．反應物的濃度
          C．物質自身的性質D．催化劑的加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
          A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列各組溶液：
          ①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
          若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
          A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )
          A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
          B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
          C．該化學反應的過程是吸熱的 
          D．該化學反應的過程是放熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
          D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		金屬質
          量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失
          的時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.5
          		50
          		20
          		34
          		500
          2
          		0.10
          		粉
          末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          3
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          4
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          5
          		0.10
          		粉
          末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          6
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          7
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          8
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		20
          		34
          		100
          9
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		30
          		44
          		40
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          (1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
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