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          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
          （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH3COOH  CH3COO-  +  H+  （2分）
          （2）H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-        （3分,少一個(gè)扣1分，）
          （3）當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L（3分）（其他合理即可）
          （4）增大（2分）
          

          解析試題分析：
          （1）CH3COOH是弱電解質(zhì)，   CH3COOH  CH3COO-  +  H+  
          （2）醋酸溶液中存在醋酸和睡得部分電離，所以存在以下微粒：H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-
          （3）當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)。
          （4）增大
          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L－1)
          		NaOH物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L－1)
          		混合后溶
          液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.12
          		0.1
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH>7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                    。
          （2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系                   。
          A．前者大      B．后者大        C．兩者相等           D．無(wú)法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
          （4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
          Ⅱ．某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－
          回答下列問(wèn)題：
          （5）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是              
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) 
          C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) 
          ① 若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號(hào)）
          ② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
          若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
          ③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請(qǐng)回答：
          ①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動(dòng)，溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
          （1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
          （2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
          （3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　   　　　；
          （4）Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
          α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
          已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
          編號(hào)
                     		物質(zhì)(微粒)
                     		電離度α
           
          A
                     		硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步   HSO4-H＋＋SO42-
                     		10%
           
          B
                     		硫酸氫鈉溶液：    HSO4-H＋＋SO42
                     		29%
           
          C
                     		醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
                     		1.33%
           
          D
                     		鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
                     		100%
           
           
          （1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
          （2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
          溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
          （3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
          I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。
          第1組
          		第2組
          		第3組
          S (單質(zhì))
          		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

          （1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)方案
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          方案①
          		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          		紫紅色褪去
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案②
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案③
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
          （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
          a.大量開采使用化石燃料
          b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
          c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
          d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          （2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
          ①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
          ②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
          （3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為        。
          （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
          ①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
          ②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因     。
          

			
          

			
          
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