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          電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
          α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
          已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
          編號(hào)
                     		物質(zhì)(微粒)
                     		電離度α
           
          A
                     		硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步   HSO4-H＋＋SO42-
                     		10%
           
          B
                     		硫酸氫鈉溶液：    HSO4-H＋＋SO42
                     		29%
           
          C
                     		醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
                     		1.33%
           
          D
                     		鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
                     		100%
           
           
          （1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
          （2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
          溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
          （3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ADBC
          （2）硫酸第一步電離的對(duì)第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動(dòng)，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中的電離度。
          （3）
          

          解析試題分析：（1）硫酸是二元酸；電離度越大，電離出的c(H＋)越大；
          （2）對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來講，增大生成物的濃度，平衡是逆向移動(dòng)的。
          （3）公式推導(dǎo)。
          考點(diǎn)：考查電離平衡的知識(shí)點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
          （1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；
          （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
          a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
          d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
          （3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

          （5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
          （6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

          ①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          回答下列問題：
          （1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
          加入錫粉的作用是                                                           
          （2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          
          （3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
          （4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
          （5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                       。
          （6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
          （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		Ki=1．7×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
          （用離子方程式表示）。
          ②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。 
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
          （2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          ①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
          （2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
          （3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
          A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
          C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
          （4）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
          ①則該溫度下水的Kw＝                 。
          ②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
          ③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
          （5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時(shí)純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		開始沉淀時(shí)的pH值
          		完全沉淀時(shí)的pH值
          氫氧化鐵
          		2.7
          		3.7
          氫氧化亞鐵
          		7.6
          		9.6
          氫氧化銅
          		5.2
          		6.4
           
          請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）A可選用________（填字母）
          a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
          （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
          （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
          其優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________。
          （4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          （5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
          某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
          若你是工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （17分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
          （1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式              

          （2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
          ①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當(dāng)Cr3＋濃度小于10mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
          （3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中
          

			
          

			
          
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