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          按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
          （1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
          （2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
          （3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　   　　　；
          （4）Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）　NaHSO4  =   Na+   +  H+　+  SO42-　    
          （2）CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- 　；
          （3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 　　；
          （4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
          

          解析試題分析：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42?，可得電離方程式。
          （2）CO32?分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
          （3）Al3+與HCO3?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑。
          （4）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。
          考點(diǎn)：本題考查 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		混合溶液
          的pH
           
          a
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝9
           
          b
                     		c
                     		0.2
                     		pH＝7
           
           
          請(qǐng)回答：
          ①從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③ a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
          工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系：

          		91:9
          		1:1
          		9:91
          室溫下pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          （1）簡(jiǎn)述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
          c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。 
          （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
          a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
          （3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
          （4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
          （5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為： 
          S2O82-＋2I-→2SO42-＋I(xiàn)2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
          S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
          （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          回答下列問題：
          （1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
          加入錫粉的作用是                                                           
          （2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          
          （3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
          （4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
          （5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                       。
          （6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
          （2）pH相等時(shí)，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　  　　　　； 
          （3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
          　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
          （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

          ①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
          ②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
          ③25OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
          （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		Ki=1．7×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
          （用離子方程式表示）。
          ②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。 
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
          （2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          ①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學(xué)式），操作I的名稱        。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                                     。
          ③中X試劑為                            。
          （3）④的離子方程式為                                      。
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
                     		1.3
                     		1.4
                     		1.5
                     		1.6
                     		1.7
                     		1.8
                     		1.9
                     		2.0
                     		2.1
           
          釩沉淀率%
                     		88.1
                     		94.8
                     		96.5
                     		98.0
                     		98.8
                     		98.8
                     		96.4
                     		93.1
                     		89.3
           
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<           �！家阎�25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有              和                      。
          

			
          

			
          
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