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          常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請回答：
          ①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動(dòng)，溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大 中；（2）逆向 增大；（3）不變  =
          

          解析試題分析：①若升高溫度，電離程度將增大，水溶液仍呈中性。②向其中加入少量稀氨水，相當(dāng)于像溶液中加入了一部分的OH?，故水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的PH增大。③溫度不變水的離子積常數(shù)不變，由于水呈中性，故由水電離出的c(H+)=c(OH_)。
          考點(diǎn)：水的電離
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1

          表2

          請回答下面問題：
          (1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
          (2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
          MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
          （1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
          （2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
          （2）寫出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。 
          （3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                           。
          （4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

          回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          回答下列問題：
          （1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
          加入錫粉的作用是                                                           
          （2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          
          （3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
          （4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
          （5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                       。
          （6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表: 
          序號(hào)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		NaAlO2
          pH
          		8. 8
          		9. 7
          		11. 6
          		10. 3
          		11. 1
          		11. 3
          （1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學(xué)式）
          （2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
          （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。 
          A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
          D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
          （4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。 
          A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
          B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
          C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
          E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
          F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
          （5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
          （2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
          （2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
          （3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
          A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
          C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
          （4）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
          ①則該溫度下水的Kw＝                 。
          ②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
          ③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
          （5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時(shí)純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （17分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖像。

          ①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
          ②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
          （2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
          固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

          則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時(shí)，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實(shí)               。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案