Question

用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．

請回答：
（1）滴定鹽酸的pH變化曲線為

圖2

（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是

滴定前，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1

．
（2）滴定CH₃COOH溶液的過程中，
①當?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

．
②當c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時，溶液pH

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點時，溶液呈堿性；由起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中是醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離大于水解，呈酸性；
②當c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時，說明氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉水解分析判斷．

解答：解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1，
故答案為：圖2；滴定前起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH后，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離大于水解，呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉水解顯堿性，溶液pH＞7，故答案為：＞．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．