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          常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．利用電荷守恒分析；
          B．點①所示溶液中，為等量的酸和鹽溶液；
          C．點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為酸和鹽溶液；
          D．點③所示溶液，恰好反應生成鹽，根據(jù)質子守恒判斷．
          解答：解：A．若c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-），陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，違反電荷守恒，故A錯誤；
          B．點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正確；
          C．②為中性溶液，則c（H+）=c（OH-），電荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（A-），故C正確；
          D．點③所示溶液，恰好反應生成鹽，但鹽是強堿弱酸鹽，根據(jù)質子守恒得c（OH-）=c（HA）+c（H+），故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：浙江省寧波市八校2011－2012學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          常溫下，用0.10 mol·L－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L－1　H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          點①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012
          

          

          B．
          		

          點②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
          

          

          C．
          		

          點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          

          

          D．
          		

          點④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，用0.10
mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（   ）
          


          


          A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
          


          B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
          


          C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          


          D．點④所示溶液中：c(K+)+
c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）
          


          


          圖1                               
圖2
          


          A．圖2是滴定鹽酸的曲線
          


          B．a(chǎn)與b的關系是：a<b
          


          C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
          


          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是
          


          


          A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
          


          B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
          


          C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>
c(H2C2O4)>c(C2O42－)
          


          D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00  mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
            
               
                                  
              
          　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　  　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          　  
          　   則滴定HC1溶液的曲線是 　_▲  （填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù)  ▲　　　　 。a與b的關系是：a  _▲　   b（填“>”、“<”或“＝”）；E點對應離子濃度由大到小的順序為　  _▲　　  ；
              
                           
          

			
          

			
          
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