Question

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、只有強(qiáng)酸才能完全電離，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol•L‾¹,  則c(H+)／c(OH‾)＜10¹²,錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ 2(C₂O₄^2-)+c(OH‾)，錯(cuò)誤；C、點(diǎn)③時(shí)加入10mLkoh溶液，生成KHC₂O₄溶液，因?yàn)镠C₂O₄^-的電離大于水解，所以c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，錯(cuò)誤；D、所有鉀離子的物質(zhì)的量與原來(lái)草酸的物質(zhì)量之和，再除以體積，因此合濃度為0.10mol·L^-1，正確。

考點(diǎn)：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。