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          精英家教網(wǎng)如圖為常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�
          
                
          A、圖1是滴定鹽酸的曲線B、B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-）C、C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n（CH3COOH）=n（HCl）D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
          B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
          C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算回答；
          D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計算來回答．
          解答：解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；
          B、達(dá)到B、E狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A-），故B正確；
          C、達(dá)到C、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C正確；
          D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤．
          故選BC．
          點(diǎn)評：本題考查NaOH與CH3COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
             （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
             （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
             （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=        ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           。
             （4）某同學(xué)用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
          吸收CO2最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定____。
             （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。
             （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_   ___。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
          據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)
          ②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________________。
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol
          2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol
          寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的
          目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
          ③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
          


          


             （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              
。
          


             （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              
。
          


             （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=        
；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           
。
          


          


             （4）某同學(xué)用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
          


          


          吸收CO2最合適的試劑是____   
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定____。
          


             （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          
。
          


             （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_   
___。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          　　 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)  　CH3OH(g)　　　　　　  
          　　 反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) 　CH3OH(g)  +  H2O(g)　  
          反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －a kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －b kJ／mol
          ③ H2O(g)＝ H2O(l)　 ΔH3 ＝ －c kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 
           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應(yīng)為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          (4)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常數(shù)K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) 
          （5)常溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________(用離子方程式和必要的文字說明)。請比較該溶液中所有離子濃度的大小________________________
          

			
          

			
          
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