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          （8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

          ①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
          ②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
          A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
          B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
          C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
          （3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號(hào))。
          A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）
          （1）小于（2分）
          （2）①0.03（2分）    ②BC（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)得0分。）
          （3）A（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，下列說(shuō)法正確的是
          A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
          B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
          C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
          D．分別用N2和NH3來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）完成下列各題：
          ⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
           ①若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
           ②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
           ③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
          ⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol 
          C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
           ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
          ②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
          ②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。（填序號(hào)）
          a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
          A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol 
          B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
          C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
          D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
          時(shí)間/s
          濃度mol·L-1
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（N2O4）mol·L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		a
          		b
          c（NO2）/mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
          		0.120
          試填空：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
          （2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·（L·s）-1；。
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
          (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計(jì)算a的值。
           (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g) xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
          (2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________________。
          (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開始的80%.
          （1）平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為                 __
          A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說(shuō)法正確的是

          A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)
           B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
           C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)＝2P(A)
           D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aL
          

			
          

			
          
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