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          在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開始的80%.
          （1）平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為                 __
          A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
          B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB
          C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

          A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時(shí)，C(N2)="_____________" ；2min時(shí)C(NH3)=_____________________，
          0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
          (2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請(qǐng)回答：
          ①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
          ②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

          ①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
          ②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
          A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
          B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
          C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
          （3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號(hào))。
          A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)。T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是           （   ）
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M>N
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M>N
          C．容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1．2mol NH3，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)
          D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

          （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
          （2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
          A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
          （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
          (4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
          (5)若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
          A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
          B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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