日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
          (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計(jì)算a的值。
           (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）(1)a="16 " (2) N2轉(zhuǎn)化率=25%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
          Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_(kāi)______________
          Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
          壓強(qiáng)（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________
          （2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

          ①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
          ②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
          A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
          B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
          C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
          D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
          （3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。
          A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)。T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是           （   ）
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M>N
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M>N
          C．容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1．2mol NH3，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)
          D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

          （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
          （2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
          A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
          （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
          (4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
          (5)若在開(kāi)始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
          A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          （2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

          下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
          B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b 
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          物 質(zhì)
          		CO
          		H2
          		CH3OH
          濃度/(mol·L－1)
          		1.2
          		1.0
          		0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
          ②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
          ③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時(shí)，A的濃度為_(kāi)__  ___，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___      __，x的值是__  ____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案