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          對于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，下列說法正確的是
          A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
          B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應(yīng)達到最大限度
          C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
          D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時，數(shù)值大小相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A 正確，增加N2的量，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大
          B 錯誤，此反應(yīng)時可逆反應(yīng)，N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
          C 錯誤，達到平衡時，各物質(zhì)的量濃度之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比
          D 錯誤，分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
          ①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
          A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
          （2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
          (4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是
          A．0.3molB．0.15mol 
          C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
          SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
          如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是
          A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
          C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是
          A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺
          B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標(biāo)志
          A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
          B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
          C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
          Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
          Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
          壓強（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
          （2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請回答下列問題：
          （1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
          （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

          ①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
          ②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
          A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
          B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
          C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
          D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
          （3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
          A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
          C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO2
          

			
          

			
          
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