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          【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是 
          A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強
          B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
          C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于
          D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若，則說明 HA的酸性比HB的酸性強；若，則說明 HA的酸性與HB的酸性相同；
          A.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；
          B.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
          C.因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能判斷與的相對大小，故C錯誤；
          D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果兩者是強酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸則不等于2，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（ ）
          A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
          B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
          C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
          D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
          C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_________。
          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_________
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
          ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號回答）
          ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號回答）
          （4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。
          (1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為______。
          (2)裝置中稀硫酸的作用是_______。
          A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體
          (3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。
          A. B. C. D.
          (4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是 
          A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
          B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
          C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
          D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說法正確的是（ ）
          A.時，水的電離受到抑制
          B.時，水的電離受到抑制
          C.時，溶液的pH一定為a
          D.時，溶液的pH一定為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B.升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0
          D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a點所得溶液中:Vo=10mL
          B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
          C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
          D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
          

			
          

			
          
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