Question

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_________

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

Answer 1

【答案】 0.17（或0.167）mol/（L·min） 增大 c f

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查化學平衡常數(shù)的表達式、反應速率的計算、各條件改變對化學平衡的影響，運用化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積、化學反應速率等于變化濃度除以變化時間、勒夏特列原理分析。

（1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)

故答案為：；

(2）平均速率=0.17（或0.167）mol/（L·min），

故答案為：0.17（或0.167）mol/（L·min）；

（3）①該反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，HI濃度濃度減小，

故答案為：增大；c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少，

故答案為：f;

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，壓強減小，但反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）前后氣體體積相等，平衡不移動，因此第8分鐘時HI 的濃度不變。

故答案為：。