【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
【答案】B
【解析】
由圖象可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以
溶液中全部電離為
，說明第一步電離為完全電離，所以
的電離方程式為：
，
，故A錯誤；
B．
時
，則
水解平衡常數(shù)
，故B正確；
C．溶液中全部電離，不存在分子，則由物料守恒可知，
，故C錯誤；
D．常溫下，c（A2-）=c（HA-）時，Ka=
=c（H+）=10-3，則A2-水解平衡常數(shù)Kh=
=10-11＜Ka，則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2-水解程度小于HA-電離程度，導致溶液中c（A2-）＞c（HA-），則c（H+）＜10-3，溶液的pH＞3，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界稀土資源大國，稀土元素是鑭系、鈧
、釔
種元素的總稱，它們位于元索周期表中同一副族。
原子的價層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y
填“大于”或“小于”
。
是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰
精礦制得：
中，Ce的化合價為______。
氧化焙燒生成二氧化鈰
，其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______。
離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為
，則
中的大鍵應表示為______。
常溫、常壓下
是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標參數(shù)
0，
；
：
，若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)
0，，則D離子處于______位置，坐標參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長
，其密度為______
列出計算式即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。
（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2
B. 曲線M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的關(guān)系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示，發(fā)生電芬頓反應：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的A極是正極，B極是負極
B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應
C. 陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-==OH+H+
D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產(chǎn)生4mol·OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：
（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
，
①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。
②在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。
③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。
Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：
（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。
（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用
的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為
；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為
，則下列敘述正確的是
A.若
，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2
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