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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

          (1)鋅是該電池的_______(”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為______

          (2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

          A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

          (3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是______。

          A. B. C. D.

          (4)從化學的角度分析,原電池裝置產生電流的原因是:原電池裝置可將____,并通過能導電的物質形成閉合回路,產生電流

          【答案】負極 Zn2e=Zn2 2H2e=H2 電流表指針發(fā)生偏轉 BD AC 離子通過稀硫酸在溶液中移動,電子通過導線流向銅片,所以產生了電流

          【解析】

          構成原電池的條件是:有兩個活動性不同的金屬作電極;自發(fā)發(fā)生氧化還原反應;有電解質溶液;形成閉合回路;一般來說,金屬性強的作負極,失電子,發(fā)生氧化反應,正極上得電子,發(fā)生還原反應;據(jù)此分析;

          (1)鋅與硫酸發(fā)生ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,銅不能與稀硫酸發(fā)生反應,且鋅比銅活潑,因此鋅為負極;鋅片上的電極反應式為Zn2e=Zn2;Cu片為正極,正極上的反應式為2H2e=H2↑;原電池是將化學能轉化成電能,能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是電流表的指針發(fā)生偏轉;

          (2)該原電池的總反應是:Zn2H=Zn2H2↑,硫酸中H在正極上得電子,稀硫酸的作用之一是作電極反應物;硫酸是電解質,根據(jù)原電池工作原理,硫酸另一個作用是作離子導體,形成閉合回路;故選項BD正確;

          (3)根據(jù)總反應,Zn作負極,Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極,CuSO4溶液作電解質溶液,故AC符合題意;

          (4)根據(jù)原電池工作原理,鋅失去電子,經外電路流向正極,電解質溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,形成閉合回路,從而產生電流。

          練習冊系列答案
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          A. 電源的A極是正極,B極是負極

          B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應

          C. 陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-==OH+H+

          D. 常溫常壓下,消耗22.4LO2,可以產生4mol·OH

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          1)在上述4種有機化合物中,屬于烴的是________(填名稱),其分子中的官能團是________

          2)反應②的實驗中用到Cu絲,其作用是作________劑。

          3)反應③的反應類型屬于________反應,該反應的化學方程式是________。

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          A.M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大

          B.直線n表示pH的關系

          C.N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

          D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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          .實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

          回答以下問題:

          1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產率,儀器2中所加試劑應為_________(填“A”或“B”)。

          A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液

          2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH____________左右以保證較高產率。

          3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

          抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是________________________(寫一條);

          洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品,作用是____________________________。

          .工業(yè)上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中COCO2、N2O2的含量。

          已知:Na2S2O4KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

          4)裝置的連接順序應為_______D

          5)用D裝置測N2含量,讀數(shù)時應注意______________________。

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          A.,則說明HA的酸性比HB的酸性強

          B.,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

          C.因為兩種酸溶液的pH相等,故一定等于

          D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2

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          A.如圖1反應:若p1p2,則該反應只能在高溫下自發(fā)進行

          B.如圖2反應:此反應的ΔH0,且T1T2

          C.如圖3反應:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

          D.如圖3反應:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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          【題目】下列有關說法不正確的是( )

          A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

          B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

          C.分子式為C3H8C6H14的兩種有機物一定互為同系物

          D.兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14

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          【題目】下列敘述正確的是

          A.某溫度下,一元弱酸HAKa越小,則NaA水解常數(shù)越小

          B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹

          C.反應活化能越高,該反應越易進行

          D.水在常溫下的電離平衡常數(shù)為

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