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        1. 為探究乙烯與溴的加成反應(yīng):甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量濃硫酸的還原氣體,由此他提出必須先除去,再與溴水反應(yīng).
          請你回答下列問題:
          (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),理由是______.
          (2)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.在驗(yàn)證過程中必須全部除去,為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
          ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______;
          (選填序號).
          A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液
          ②乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能確定生成了乙烯的現(xiàn)象是______.
          (3)為驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可將上述乙除雜后的氣體通入溴水中,用pH試紙測反應(yīng)后溶液的酸堿性,你認(rèn)為是否合理______(填合理、不合理),理由是______.
          (4)乙烯通入溴水中,觀察到的現(xiàn)象是______;其反應(yīng)方程式為______.
          (1)乙醇和濃硫酸反應(yīng),在一定條件下可以生成乙烯、乙醚,同時可能生成二氧化硫等還原性氣體,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對乙烯的檢驗(yàn)造成干擾,所以甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能說明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),
          故答案為:不能;乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯時,生成的氣體中可能含有二氧化硫,二氧化硫也能使溴水褪色;
          (2)二氧化硫、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式為2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr,故答案為:2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr;
          ①驗(yàn)證過程中必須排除二氧化硫的干擾,所以先除去二氧化硫,I中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫、II中盛放氫氧化鈉溶液除去二氧化硫、III中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,IV中盛放酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì),故答案為:A;B;A;D;
          ②III中溶液不褪色,說明剩余氣體中不含二氧化硫,IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色,故答案為:III中品紅溶液不褪色,IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色;
          (3)若乙烯和溴發(fā)生取代反應(yīng),則該反應(yīng)中有溴化氫生成,用pH試紙測反應(yīng)后溶液應(yīng)該呈酸性,如果溶液沒有呈酸性,則證明發(fā)生加成反應(yīng),所以丙同學(xué)的設(shè)計(jì)合理,
          故答案為:合理;若發(fā)生取代反應(yīng),必有溴化氫生成,溶液呈酸性;
          (4)溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,且1,2-二溴乙烷密度較大,所以下層有無色油狀液體生成,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
          故答案為:溴水褪色,下層有無色油狀物生成;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量(mg/m3)進(jìn)行測定。分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度,對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A=kc,其中A為吸光度,k為一定條件下的常數(shù),c為溶液濃度。


          實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ⑴ 采樣:
          ① 如果你是該小組成員,你對采樣的地點(diǎn)和時間有何建議:   。
          ② 用右圖裝置采樣,通過50L空氣后,將吸收液移入100ml容量瓶,用少量吸
          收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用。用多孔球泡而不
          用導(dǎo)管的原因是   。
          ⑵ 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制:在6支25ml比色管中,用每毫升含25μg
          二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。
          二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
          管 號
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          標(biāo)準(zhǔn)液(ml)
          0
          0.20
          0.40
          0.60
          0.80
          1.00
          吸收液(ml)
          10.00
          9.80
          9.60
          9.40
          9.20
          9.00
          二氧化硫含量(μg)
          0
          5.00
          10.00
          15.00
          20.00
          25.00
          用10mL比色皿,以水為參比,測定各管吸光度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。
          管 號
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          吸光度
          0
          0.20
          0.40
          0.60
          0.80
          1.00
          請?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線:
          ⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿,測得其吸光度值
          為0.10,則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國環(huán)境空氣
          質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3):
          一級標(biāo)準(zhǔn):0.15;二級標(biāo)準(zhǔn):0.50;三級標(biāo)準(zhǔn):0.70。
          則該市空氣為   級標(biāo)準(zhǔn)。
          ⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大,乙組同學(xué)測定空氣中SO2
          含量偏小,試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因:   (兩個所用
          藥品和裝置均無問題)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液,再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是(   )
          A.一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
          B.一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2
          C.沒有Ba(NO32但有KNO3,可能還有Na2CO3
          D.沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          對少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下:在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽,然后加入過量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率為100%)。分區(qū)水層后,用肼(即聯(lián)氨H2N—NH2)的水溶液將I2反萃取至水層中(H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+),在用過量的Br2氧化,除去剩余的Br2后加入過量的KI,酸化,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),求得I-的含量。
          (1)上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出,請寫出它們的離子方程式。
          (2)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?
          (3)若在測定時,準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液,終點(diǎn)時耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液,請計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是( 。
          A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象
          B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)
          C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)
          D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是:
          甲:
          ①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
          ②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì).
          乙:
          ①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
          ②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì).
          (1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是______.
          (2)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(選填>、<、=)乙方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______(多選扣分).
          A.HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
          B.裝HB溶液的試管中放出H2的速率快;
          C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
          (3)請你評價(jià):乙方案中兩個難以實(shí)現(xiàn)之處______.
          (4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡明扼要表達(dá).______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A.
          吸收氨氣制氨水B.
          制取少量蒸餾水C.
          轉(zhuǎn)移溶液D.
          除去雜質(zhì)氣體CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是( 。
          A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若加水超過容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余液體吸出即可
          B.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定不含有K+
          C.用CCl4萃取碘水后分液時,先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關(guān)閉活塞,從漏斗口倒出上層液體
          D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時,可先加入適量的氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則說明溶液中一定含有Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A.將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2B.乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C.用蒸餾法分離苯和溴苯的混合物D.向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液,可以確定鹵代烴中的鹵元素

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