Question

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時(shí)，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

Answer 1

AC

試題分析：讀圖，300℃變?yōu)?00℃，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的焓變小于0，故A正確；平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，因此推斷升高溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式直接計(jì)算，v(CH₃OH)===mol/(L?min)，故C正確；A點(diǎn)的反應(yīng)體系為300℃的平衡體系，因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)，從300℃升高到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)的值增大，故D錯(cuò)誤。