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          在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
          A．達到平衡時A的總轉化率為40% 
          B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
          C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
          D．達到平衡時c(D)＝2c(B) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：達到平衡時A的總轉化率為，A不正確；設平衡時生成B和D的濃度分別是x和y，則根據(jù)方程式可知，0.5x＋y＝c(C)＝2.0 mol/L。5mol/L－x－y＝c(A)＝ 2.5 mol/L，解得x＝1.0mol/L，y＝1.5mol/L，因此選項B正確，CD不正確，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生思維能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。根據(jù)方程式列式計算是解題的關鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
          A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
          B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是
          A．該反應的△H<0
          B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
          C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
          D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
          C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)
          D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
          A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)
          B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
          C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大
          D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                                      
          A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
          C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述不正確的是（   ）
          A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
          B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應
          C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
          D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少
          

			
          

			
          
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