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          【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗 下列說法正確的是 ( )
          A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
          B.電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2
          C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產(chǎn)生
          D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．電解過程中，銅電極是活性電極，銅失電子生成銅離子，故A錯誤；
          B．電解初期，陽極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以反應(yīng)初期發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正確；
          C．電解一定時間后，溶液中銅離子移向陰極優(yōu)先放電生成銅，所以電解一定時間后，石墨電極上有銅析出，故C錯誤；
          D．電解過程中氫離子不斷放電生成氫氣，氫離子濃度減小，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
          A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）
          通入氣體
          溫度控制
          A
          CO2
          30～40℃
          B
          CO2
          0～10℃
          C
          NH3
          30～40℃
          D
          NH3
          0～10℃
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）
          A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
          B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2:3
          C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
          D.甲基的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：
          ①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          ②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物
          ③X與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下面空白：
          （1）Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Z元素是___________
          （2）化合物甲的電子式是____________
          （3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
          （4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）
          A. a為直流電源的負(fù)極
          B. f電極為鋅板
          C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
          D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
          A．___________________________。
          B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
          C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
          D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
          E．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          （1）定滴管在使用前需進(jìn)行的操作A是___________________________。
          （2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
          A．酸式滴定管  B．堿式滴定管   C．量筒  D．錐形瓶 
          E．鐵架臺  F．滴定管夾  G．燒杯  H．白紙
          （3）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。
          （4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
          則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
          （5）該小組學(xué)生某3次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表： 
          滴定次數(shù)
          待測HCl溶液的體積/mL
          0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          2.00
          27.91
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
          （6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
          A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
          B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).
          A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（ ）
          A.不能由此確定該元素的原子量
          B.這種元素的原子量為（m+n）
          C.若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n）w g
          D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
          

			
          

			
          
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