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          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).
          A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          Fe2＋
          7.0
          9.0
          Fe3＋
          1.9
          3.7
          (1)操作I加入X的目的是_________________。
          (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
          A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
          (3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
          (4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
          (5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗 下列說法正確的是 ( )
          A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
          B.電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2
          C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產(chǎn)生
          D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )
          A.450mlB.500ml
          C.400mlD.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，有下列問題：
          問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
          問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？
          (1)對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：
          A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
          B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
          ①你認(rèn)為正確的說法是__________。
          ②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。
          ③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。
          (2)對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：
          A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。
          B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。
          ①實驗中應(yīng)將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。
          ②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。
          ③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。
          ④比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各說法中，正確的是
          A. 對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
          B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
          C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗：
          （1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.
          （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.
          （3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.
          （4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.
          A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成
          C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
          （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O
          B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
          C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下圖所示：
          試回答下列問題：
          （1）加入A的作用是___________________________。
          （2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
          （3）步驟②的變化中，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。
          （4）在進(jìn)行測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗操作中，屬于不必要操作的是________。
          a．稱量電解前電極的質(zhì)量
          b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
          c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
          d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重，至少進(jìn)行兩次
          e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
          （5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________。
          （6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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