Question

【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。

A．___________________________。

B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。

C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。

E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。

（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙

（3）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，

則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。

（5）該小組學(xué)生某3次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表：

滴定次數(shù)	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】檢查滴定管是否漏水 ABDG 當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 26.10 0.1040 mol/L AD

【解析】

(1)滴定管使用前要檢查是否漏水；

(2)根據(jù)操作步驟選擇儀器；

(3)酚酞的變色范圍為：pH值為8~10，小于8為無色，大于10為紅色；

(4)滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL；

(5)根據(jù)進行計算；

(6)根據(jù)進行誤差分析；

(1)滴定管使用前要檢查是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；

(2)待測液為鹽酸滴定前需要盛放在燒杯中，移液時需要酸式滴定管，滴定時需要錐形瓶盛放，標準液為氫氧化鈉溶液，需要堿式滴定管，故答案為：ABDG；

(3)酚酞在pH值為8~10時為淡紅色，大于10時為紅色，標準液為氫氧化鈉，待測液為鹽酸，加入酚酞后不變色，隨氫氧化鈉的滴入溶液酸性逐漸減弱，滴定終點溶液顯中性，故答案為：當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

(4)滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL，則本次使用的鹽酸體積為26.10mL，故答案為：26.10；

(5)第一次所用氫氧化鈉溶液體積為27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氫氧化鈉溶液體積為30.30mL-1.56mL=28.74mL；第二次所用氫氧化鈉溶液體積為26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差較大舍去，則本次滴定所用氫氧化鈉溶液體積為：26.00mL， =；故答案為：0.1040 mol/L；

(6)A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液會將待測液稀釋，導(dǎo)致測得濃度偏低，故A符合；

B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會對測定結(jié)果造成影響，故B不符合；

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不符合；

D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致標準液體積偏小，故D符合；故答案為：AD；