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          【題目】已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是
          A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
          B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
          C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
          D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．燃燒熱的單位為kJmol-1，故A錯誤；
          B．1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，該反應的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJmol-1，故B錯誤；
          C．生成水的狀態(tài)錯誤，應該為液態(tài)水，故C錯誤；
          D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。
          請回答下列問題：
          (1)A的化學式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。
          (2)反應①的化學方程式為　__________________________。
          (3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________。
          (4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
          A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；
          B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀；
          D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）
          通入氣體
          溫度控制
          A
          CO2
          30～40℃
          B
          CO2
          0～10℃
          C
          NH3
          30～40℃
          D
          NH3
          0～10℃
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
          A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
          C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）_____。
          ②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________。
          ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
          （2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
          ①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
          金屬硫化物
          FeS
          PbS
          CuS
          HgS
          Ksp
          6.3×1018
          1.0×1028
          6.3×1036
          1.6×1052
          ②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：
          則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應Cu2+(aq)+FeS(s)  Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）
          A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
          B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2:3
          C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
          D.甲基的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：
          ①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結構
          ②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物
          ③X與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下面空白：
          （1）Ym-的離子結構示意圖為_________，Z元素是___________
          （2）化合物甲的電子式是____________
          （3）Z單質(zhì)與化合物乙反應的化學方程式是________________
          （4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
          A．___________________________。
          B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
          C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
          D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
          E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
          （1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
          （2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
          A．酸式滴定管  B．堿式滴定管   C．量筒  D．錐形瓶 
          E．鐵架臺  F．滴定管夾  G．燒杯  H．白紙
          （3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。
          （4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
          則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
          （5）該小組學生某3次實驗的有關數(shù)據(jù)分別記錄如下表： 
          滴定次數(shù)
          待測HCl溶液的體積/mL
          0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          2.00
          27.91
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
          （6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
          A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
          B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是 
          A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl
          B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
          C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2
          D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          

			
          

			
          
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