【題目】某興趣小組針對反應(yīng)
進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是
A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的
和
進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應(yīng)達(dá)到平衡
B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率
與壓強(qiáng)
的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點
C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比
進(jìn)行反應(yīng)，平衡時Z的百分含量
隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點
D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)
隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
【答案】D
【解析】
圖中A點后反應(yīng)速率減慢，不是處于不變狀態(tài)，故A點未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故A錯誤；
B.圖中B處Y的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，則B點
，故B錯誤；
C.平衡時C點Z的百分含量最大，故X與Y的投料比
等于化學(xué)計量數(shù)之比，則C點
，故C錯誤；
D.最低點之前X含量減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，最低點為平衡狀態(tài)，而后升高溫度X體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極 X 的材料是__________填化學(xué)式）；電解質(zhì)溶液 Y 是______填化學(xué)式）。
(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_________；X 電極反應(yīng)式為_____。
II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
請回答下列問題：
(1)已知放電時負(fù)極反應(yīng)為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應(yīng) 為_____________。
(2)放電時，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的 pH 升高。
(3)高鐵電池充電時，電池的負(fù)極與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”），充 電時與電池負(fù)極相連的電極反應(yīng)為__________。
III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應(yīng)為_________。
(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為：__________； Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表示下列變化的化學(xué)用語正確的是
A.氨水顯堿性：NH3·H2O 
NH4+＋OH-
B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+
C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-
D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是( )
A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
B.4 s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍
C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4
D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應(yīng)物的量）。下列敘述正確的是
A.曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行
B.曲線b對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑
C.溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法說法正確的是
A.外接電源保護(hù)水中鋼閘門時，應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連
B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－水解程度增大，溶液的pH減小
C.如圖表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水
D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
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