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          【題目】下列說(shuō)法說(shuō)法正確的是
          A.外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí)，應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的正極相連
          B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－水解程度增大，溶液的pH減小
          C.如圖表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水
          D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí)，應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
          B．Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子水解使溶液顯堿性，向溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－與Ba2+結(jié)合形成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子的濃度減小， CO32－水解程度增大，濃度的影響更顯著，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故B正確；
          C．等pH的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，則圖中Ⅰ表示氨水稀釋的情況，故C錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△HT△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組針對(duì)反應(yīng)進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是
          A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡
          B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點(diǎn)
          C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點(diǎn)
          D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述正確的是（ ）
          A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
          D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時(shí)①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)一
          實(shí)驗(yàn)二
          裝置
          現(xiàn)象
          a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化
          兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1
          B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物
          C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替
          D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。
          (1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價(jià)鈰，反應(yīng)如下：
          ① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
          ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
          則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。
          (3) CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫(xiě)出過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          (4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過(guò)程中反應(yīng)體系的pH隨時(shí)間t的變化曲線如圖3所示。
          ①電解進(jìn)行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。
          ②請(qǐng)解釋生成CeO2的原理：________。
          (5) 常溫下，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對(duì)電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體，其合成路線如下：
          已知：
          (1) C中含氧官能團(tuán)為________(填名稱)。
          (2) D→E的反應(yīng)類型為________。
          (3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          (4) G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色；③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。
          (5) 已知：RCOOH 請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
          （1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____ 。若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。
          （3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___________。
          （4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是___________（填字母）。
          A 原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B 原電池裝置需要2個(gè)電極
          C 電極一定不能參加反應(yīng) D 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生
          （5）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。試求：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_______ ，值為_______。
          (2)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為_______。
          (3)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          

			
          

			
          
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