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          【題目】表示下列變化的化學(xué)用語正確的是
          A.氨水顯堿性：NH3·H2O  NH4+＋OH-
          B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+
          C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O  CO32- ＋ OH-
          D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故A正確；
          B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯誤；
          C．NaHCO3溶液顯堿性，水解生成H2CO3，離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；
          D．水解程度較小，沒有沉淀生成，應(yīng)為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是
          A.圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應(yīng)的
          B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化
          C.圖③可能是壓強對化學(xué)平衡的影響
          D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請對下列問題作答。
          有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。
          白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設(shè)、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達(dá)式為______
          已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______
          可用于化學(xué)鍍鎳。配平并完成下列化學(xué)方程式：
          ____________________________________
          磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。
          是重要的化工原料，某溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）
          A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
          B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
          C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
          D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組針對反應(yīng)進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是
          A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應(yīng)達(dá)到平衡
          B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點
          C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點
          D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度／（mol·L-1）
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
          C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. a=1.64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
          (1)已知一定條件下，反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
          ①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；
          化學(xué)鍵
          斷開1mol鍵所吸收的能量
          436kJ
          946kJ
          391kJ
          ③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得，則0至5min時______，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
          (2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。
          ①和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式是：______；
          Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當(dāng)負(fù)極金屬溶解時，______電子通過導(dǎo)線。
          ②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H<0
          B. 曲線b代表H2O
          C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
          D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。
          (1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應(yīng)如下：
          ① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
          ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
          則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。
          (3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          (4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應(yīng)體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。
          ①電解進(jìn)行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。
          ②請解釋生成CeO2的原理：________。
          (5) 常溫下，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
          

			
          

			
          
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