【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應(yīng)物的量）。下列敘述正確的是
A.曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進行
B.曲線b對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑
C.溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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【題目】已知反應(yīng)：
某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級
并通入
，記錄不同時間產(chǎn)生
的物質(zhì)的量如表：
時間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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下列說法正確的是
A.前20min的反應(yīng)速率
B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果
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【題目】某興趣小組針對反應(yīng)
進行研究。下列研究結(jié)論正確的是
A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的
和
進行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應(yīng)達到平衡
B.若恒溫條件下進行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率
與壓強
的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點
C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比
進行反應(yīng)，平衡時Z的百分含量
隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點
D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應(yīng)，X的體積分數(shù)
隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應(yīng)
為放熱反應(yīng)：
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______；
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol
時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；
化學(xué)鍵 |
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斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3mol
和1mol
通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達到平衡，測得
，則0至5min時
______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。
①
和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極
填“正”或“負”
，電極反應(yīng)式是：______；
Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：______，溶液中
移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當(dāng)負極金屬溶解
時，______
電子通過導(dǎo)線。
②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？______
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【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是
A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率
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【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大
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【題目】下列描述正確的是（ ）
A. 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
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|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____ 。若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。
A 原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B 原電池裝置需要2個電極
C 電極一定不能參加反應(yīng) D 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
（5）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
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