【題目】已知反應：
某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級
并通入
，記錄不同時間產(chǎn)生
的物質(zhì)的量如表：
時間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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下列說法正確的是
A.前20min的反應速率
B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。
（2）CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型，e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。
（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發(fā)生
測得
的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù)
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀
B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側(cè)溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極 X 的材料是__________填化學式）；電解質(zhì)溶液 Y 是______填化學式）。
(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為_________；X 電極反應式為_____。
II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
請回答下列問題：
(1)已知放電時負極反應為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應 為_____________。
(2)放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的 pH 升高。
(3)高鐵電池充電時，電池的負極與電源的_____（填“正極”或“負極”），充 電時與電池負極相連的電極反應為__________。
III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應為_________。
(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負”）極，電極反應式為：__________； Pt(b)電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是
A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行
B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑
C.溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝
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