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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知反應S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關該反應的說法不正確的是
          A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應①、反應②的反應速率均加快
          B.Fe3+是該反應的催化劑
          C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應
          D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 增大S2O82－濃度或I－濃度，增加反應物濃度，因此反應①、反應②的反應速率均加快，故A正確；
          B. Fe3+在反應中是中間過程，參與反應但質量不變，因此是該反應的催化劑，故B正確；
          C. 因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，因此該反應是放熱反應，故C正確；
          D. 往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質碘減少，藍色加淺，故D錯誤。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
          A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
          B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA
          C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象
          D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
          元素編號
          元素性質或原子結構
          T
          M層上有6個電子
          X
          最外層電子數是次外層電子數的2倍
          Y
          常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價是+7價
          W
          其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2
          （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學式：___（用元素符號表示）.
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___。
          ①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
          ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          ③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          （4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___（填化學式），理由是_____ ；Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內氣體密度保持不變
          B.用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1
          C.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
          D.混合氣體的平均相對分子質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質及用途組合錯誤的是( )
          A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒
          C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）
          （1）若反應進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內的C平均反應速率為___。
          （2）反應達平衡時，B的轉化率為分別為___；A的體積分數為___。
          （3）下列操作能使該反應的反應速率增大的是___。
          A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強
          B.增大A的濃度
          C.適當升高溫度
          D.將容器的體積擴大至10L
          （4）反應過程中容器內氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內產生白色沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。
          （2）針對B裝置內產生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結果。請就B裝置內的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
          A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是
          A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
          B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
          C. 2-甲基-3-丁炔
          D. 3,3,4-三甲基己烷
          

			
          

			
          
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