【題目】下列物質(zhì)及用途組合錯誤的是( )
A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒
C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料
【答案】D
【解析】
A.乙醇具有可燃性，燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱量，可用作清潔燃料，故A正確；
B.漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，HClO能夠殺菌消毒，故B正確；
C.明礬電離的鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)，因此可用作凈水劑，故C正確；
D.實驗室用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，實驗室制取甲烷，可用無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰的混合物加熱來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COONa＋NaOH
Na2CO3＋CH4↑，故D錯誤。
故選D。
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【題目】二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：
（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___。
（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為___。
（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。
（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是__，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。
（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請結(jié)合平衡移動原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：
已知：①G的分子式為：C8H5N2OI
② 
③
回答下列問題：
(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。
(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成
，其他無機材料自選。___________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2，則下列說法不正確是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z＞X
B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記
C.X的氫化物可用作制冷劑
D.原子半徑由大到小為Y＞Z＞X
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【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實驗2、3可得，
濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)
D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)
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【題目】已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)
2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快
B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當(dāng)升溫，藍色加深
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【題目】（1）工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)SiO2+2C
Si+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si？若能請說明理由；若不能請說明理由后，用一個化學(xué)方程式說明C的非金屬性強于Si：____。
（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。
（3）固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機物的性質(zhì)，例如熔點較高，不易揮發(fā)，難溶于有機溶劑等。其主要原因是____。
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【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）( )
A. 22.4mL B. 33.6mL
C. 44.8mL D. 224mL
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【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是
A. 
V(NH3)=V(O2) B. 
V(O2)=V(H2O)
C. 
V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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