【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過(guò)程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒， N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?/span>0價(jià)，1mol N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為
mol，含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱(chēng)“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開(kāi)氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)狻Ｒ阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過(guò)量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：
）
回答下列問(wèn)題：
（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
（5）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號(hào)）。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列正確的敘述有
① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④ 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕
⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量
B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二硫化鉬是重要的固體潤(rùn)滑劑，被譽(yù)為“高級(jí)固體潤(rùn)滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：
（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為___。
（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為___。
（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫(xiě)出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。
（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是__，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因___。
（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿(mǎn)CO的石英管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，已知A～E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，試回答下列問(wèn)題：
(1)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______；
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(3)在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程
(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）______________；
(2)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________；
(3)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)______________；
(4)苯的硝化反應(yīng)______________；
(5)乙醇和鈉反應(yīng)______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)
2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快
B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深
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