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          【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
          A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          2.56g銅粉的物質(zhì)的量為， NO3-的物質(zhì)的量為，H+的物質(zhì)的量為=0.08mol，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，H+完全反應(yīng)，銅和硝酸根過(guò)量，具體有，解得Cu2+的物質(zhì)的量n=，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
          B. 該反應(yīng)不需要加熱
          C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
          D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
          B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
          C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
          D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋，pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )
          A. ROH是一種強(qiáng)堿
          B. 在x點(diǎn)，MOH已完全電離
          C. 在x點(diǎn)C(M+)＝C(R+)
          D. 稀釋前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
          （1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母，下同)；
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________；
          （3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
          B.常溫常壓下，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
          C.4.4gCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          請(qǐng)回答：
          I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
          （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號(hào)）。
          A．鋁
          B．石墨
          C．銀
          D．鉑
          （2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；
          濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。
          II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
          （4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
          （5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?/span>
          A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③
          C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
          電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
          電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。
          關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
          A. 兩池中H＋均移向Pb電極
          B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
          C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變
          D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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