【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3
B.焙燒過程中主要反應(yīng)的化學方程式為2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd
D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+
【答案】A
【解析】
閃鋅礦主要含有ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)，焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2、4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2、2PbS+3O2
2PbO+2SO2、2CdS+3O2
2CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn。
A. 加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3，A錯誤；
B. 閃鋅礦主要含有ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2，B正確；
C. Zn的金屬性強于Cd，可以從溶液中將Cd置換出來，其離子反應(yīng)方程式為：Zn+Cd2+＝Zn2++Cd，C正確；
D. 氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+，若不通入氧氣，無法除去雜質(zhì)Fe2+，D正確；
故答案為：A。
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0
B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同
C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，
的值增大
D.對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。
(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：
①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。
②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：
I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。
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【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應(yīng)可設(shè)計成原電池的是（ ）
A.CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極增重
B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上
D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)
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【題目】25℃時，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定20mL0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液體積的變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.由Q點可知，HD的電離平衡常數(shù)Ka≈10-7.6
B.三種酸的酸性強弱：HD＞HB＞HA
C.滴定至W點時，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.當三種溶液恰好完全中和后將其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目為0.75NA
C.7.6 g過氧乙酸(CH3COOOH)所含過氧鍵數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NA
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【題目】喹啉（
）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料，其合成路線如下：
下列有關(guān)說法正確的是
A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱
B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵
C.F→G和G→J的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)
D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種
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【題目】化合物A 分子式為C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖所示。關(guān)于A的下列說法中，正確的是
A.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有 1 種
B.1 mol A 在一定條件下可與 4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
C.A 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.與A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種
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