Question

【題目】25℃時，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定20mL0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液體積的變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.由Q點可知，HD的電離平衡常數(shù)Ka≈10-7.6

B.三種酸的酸性強弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W點時，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.當三種溶液恰好完全中和后將其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Q點溶液的pH=3.8，c(D－)≈c(H＋)=10-3.8mol·L－1，c(HD)≈0.1mol·L－1，則HD的電離平衡常數(shù)，A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，沒有加堿時，0.1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，pH大小為：HD＞HB＞HA，溶液pH越大酸性越弱，則三種酸的酸性強弱：HD＜HB＜HA，B錯誤；

C．W點時，加入的NaOH反應掉一半的HB，則此時溶質(zhì)為等濃度的HB、NaB，HB電離出H＋，B－水解產(chǎn)生OH－，結合圖示，可知溶液的pH＜7，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，，說明HB的電離程度大于B－的水解程度，則c(B－)＞c(HB)。結合物料守恒c(B－)+c(HB)=2c(Na＋)，可知：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)，溶液中離子濃度大小為：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；

D．0.1mol·L－1的三種酸的pH都大于＞1，說明三種酸都是弱酸，則完全反應后生成的都是強堿弱酸鹽，混合液呈堿性，則c(H＋)＜c(OH－)，結合電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)，可知：c(Na＋)＞c(A－)+c(B－)+c(D－)，D錯誤。

答案選C。