Question

【題目】下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對(duì)數(shù)均正確的是

選項(xiàng)	分子	空間構(gòu)型	雜化方式	孤電子對(duì)數(shù)
A	NH3	平面三角形	sp3雜化	N含有一對(duì)孤電子對(duì)
B	CCl4	正四面體	sp3雜化	C不含有孤電子對(duì)
C	H2O	V形	sp2雜化	O含有兩對(duì)孤電子對(duì)
D	CO32-	三角錐形	sp3雜化	C含有一對(duì)孤電子對(duì)

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。

A. NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-3×1）=4，N原子的雜化方式為sp3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，C原子的雜化方式為sp3，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，B項(xiàng)正確；

C. H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2×1）=4，O原子的雜化方式為sp3，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. CO32- 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C原子的雜化方式為sp2，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。