【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）
A.CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
放熱的氧化還原反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池。
A．乙醇燃燒，是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，放出的熱量能夠轉(zhuǎn)化為電能，可以設(shè)計(jì)成原電池，A符合題意；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而且也不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B錯誤；
C．酸堿中和反應(yīng)放熱，但是反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不能形成電流，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯誤；
D．CaO和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，不能形成電流，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯誤。
答案選A。
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。
請回答下列問題：
(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。
(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。
(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。
(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。
(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結(jié)晶水，此時固體質(zhì)量為2.84g，則該摩爾鹽結(jié)晶水個數(shù)x=__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數(shù)均正確的是
選項(xiàng) | 分子 | 空間構(gòu)型 | 雜化方式 | 孤電子對數(shù) |
A | NH3 | 平面三角形 | sp3雜化 | N含有一對孤電子對 |
B | CCl4 | 正四面體 | sp3雜化 | C不含有孤電子對 |
C | H2O | V形 | sp2雜化 | O含有兩對孤電子對 |
D | CO32- | 三角錐形 | sp3雜化 | C含有一對孤電子對 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：
(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。
(2)
、
、
都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_____。
(3)
和
互為等電子體，電離能
___
（填“>”或“<”）。
(4)工業(yè)上制取單質(zhì)氟可通過電解
和
的混合溶液獲得，與
互為等電子體的分子為_____（任填一種）。
(5)氫鹵酸（
）的電離過程如圖。
和
的遞變規(guī)律都是
，其中
特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響遞變的因素為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）
A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示
C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3
B.焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd
D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物F（
）是有機(jī)合成的中間體�，F(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)試劑是___。
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型是___。D→E的反應(yīng)類型是___。
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___。
（5）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
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