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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極增重
          B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
          C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上
          D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．鉛蓄電池的負極反應為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加；正極反應為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加，A錯誤；
          B．CH3COONa溶液中存在CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，也有水的電離，H2OH＋＋OH－。升高溫度，水的電離被促進，水的離子積常數(shù)增大；CH3COO－的水解被促進，c(OH－)增大，pH增大，B正確；
          C．碳碳雙鍵的碳原子與和其連接的原子形成的鍵角約為120°，因此CH3CH=CHCH3中的4個C原子沒有在一條直線上，C錯誤；
          D．對于同一類型的難溶物，可以根據(jù)它們Ksp的大小，比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮　?/span>Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，則S(AgBr)＜S(AgCl)，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A.用 Na2CO3 溶液將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為 CaCO3：CO3 2－+Ca2+ =CaCO3↓
          B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          C.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
          D.用新制 Cu(OH)2 檢驗乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不變
          B.體系的壓強不變
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。
          下列可判斷反應達到平衡的是__（填標號）
          a溶液的pH不再變化
          b.v(I-)=2v(AsO33-)
          c.不再變化
          d.c(I-)=ymol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學方程式：
          反應I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；
          反應II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；
          反應III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
          下列推斷不正確的是（ ）
          A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量
          B.反應I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量
          C.反應II中正反應的活化能大于逆反應的活化能
          D.△H=△H1+△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗在學科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（ ）
          A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋
          B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕
          C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大
          D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
          容器
          起始時物質(zhì)的量
          平衡時CO（g）的濃度/mol·L
          CO（g）
          SO2（g）
          S（g）
          CO2（g）
          甲
          1
          0.5
          0.5
          1
          a
          乙
          1
          0.5
          0
          0
          0.2
          丙
          0
          0
          1
          2
          b
          下列說法正確的是
          A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙
          B.a=0.4
          C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應速率為0.005molL-1min-1
          D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.水在此過程中作還原劑
          B.若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
          C.催化劑可以加快反應速率，其用量多少不影響反應速率
          D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
          

			
          

			
          
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