【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
【答案】A
【解析】
A.該反應(yīng)在容器體積不變的反應(yīng)中進(jìn)行，體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)發(fā)生改變，若體系壓強(qiáng)發(fā)生不改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不選；
C.因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，而氣體總質(zhì)量不發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，則說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不選；
D.當(dāng)乙醇的濃度不再變化時，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不選。
答案選A。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CeFCO3中Ce的化合價為______。
（2）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_____。
（4）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是___________。
（5）有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層)
CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：_________。
（6）已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）。
（7） 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種�；卮鹨韵聠栴}：
(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：
X的化學(xué)名稱是__________；
Y的分子式是____________；
(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))；某同學(xué)設(shè)計如右實驗裝置完成上述目的。
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行？答：_________________________。
(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測酒精含量的一種方法�？偡磻�(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
①電池中電解質(zhì)溶液為___。
②負(fù)極反應(yīng)式為___，放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。
③放電時，NH4+向___ (填“正極”或“負(fù)極”)移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。
A.微熱
B.加入適量氧化銅
C.加入少量硫酸銅溶液
D.加水
E.加入少量氫氧化鋇溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實驗方案進(jìn)行回收利用。請回答下列問題：
(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式________________________________。
(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學(xué)式)檢驗。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液pH均增大
C.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)
2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是( )
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H >0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是：
。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是__________，F(xiàn)的化學(xué)名稱是_______________________。
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低
D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子
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