【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是( )
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H >0
【答案】D
【解析】
A.依據(jù)圖象分析，溫度升高，逆反應速率增大的大于正反應速率增大的，所以化學平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，A正確；
B.使用催化劑可以增大化學反應速率，縮短反應達到平衡所需的時間，但是化學平衡不發(fā)生移動，故虛線可表示使用了催化劑，B正確；
C.若正反應的△H＜0，正反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，C正確；
D.根據(jù)圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，而總質(zhì)量不變，說明升高溫度時，氣體物質(zhì)的量變大，所以化學平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應△H＜0，D錯誤；
故合理選項是D。
浙江名校名師金卷系列答案
全優(yōu)沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反應的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A，B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電。試回答下列問題：
(1)A，B的元素符號分別是________、________。
(2)用電子式表示A，B元素形成化合物的過程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為________。
(4)A，B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________，其判斷的理由是
________________________________________________________________________。
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：
。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋
H2↑
B. 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= 
mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。
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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。
已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。
請回答：
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。
(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。
A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)
B．步驟④冷卻結(jié)晶過程中應通入HC1氣體
C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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