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          【題目】化學(xué)實(shí)驗在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實(shí)驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（ ）
          A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋
          B.圖2：可根據(jù)該實(shí)驗驗證鐵的吸氧腐蝕
          C.圖3：在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱實(shí)驗中，強(qiáng)堿的濃度比強(qiáng)酸的略大
          D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．圖1表示的Zn－Cu原電池，Zn失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)過外電，達(dá)到正極，電子流向為Zn→G→Cu，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，也不能經(jīng)過鹽橋，錯誤，A符合題意；
          B．若發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，裝置中氧氣的量減少，右側(cè)導(dǎo)管中的液面會上升，可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕，正確，B不符合題意；
          C．在進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗時，為了保證強(qiáng)酸完全反應(yīng)掉，強(qiáng)堿的濃度會比強(qiáng)酸的略大，正確，C不符合題意；
          D．根據(jù)圖示，熱水中的燒瓶的顏色更深，NO2的含量很多，可知，升高溫度，平衡向著生成NO2的方向移動，則生成NO2的方向為吸熱反應(yīng)方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)，正確，D不符合題意。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
          A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
          B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
          C. 升高溫度增大
          D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.“對電極”是負(fù)極
          B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O
          C.傳感器工作時H+移向“對電極”
          D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應(yīng)可設(shè)計成原電池的是（ ）
          A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
          B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
          C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          D.CaO+H2O=Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極增重
          B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
          C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上
          D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.“對電極”是負(fù)極
          B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O
          C.傳感器工作時H+移向“對電極”
          D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題。
          (1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實(shí)驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。
          (2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。
          ①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。
          ②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。
          ③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸廠的煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx）,通常要將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)即脫硝。
          （1）用空氣-水脫硝的方法是最經(jīng)濟(jì)的方法。
          已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-123.4kJ·mol-1
          ②3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H2=-73.6kJ·mol-1
          寫出NO（g）、O2（g）和液體水反應(yīng)生成HNO3（aq）的熱化學(xué)方程式______。
          （2）吸收電解法是脫硝的種重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反應(yīng)生成HNO2（一元弱酸），再將吸收液加入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如下圖所示。
          ①圖中a應(yīng)連接電源的________（正極或負(fù)極），其電極反應(yīng)式為_____。
          ②電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。有10 mol HNO2參加反應(yīng).氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_____。
          ③陰極區(qū)產(chǎn)生1mol氮?dú)鈺r，理論上陽極區(qū)減少H+的物質(zhì)的量約為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：
          溶液a
          通入0.01 mol HCl
          加入0.01 mol NaOH
          pH
          4.76
          4.67
          4.85
          像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。
          下列說法正確的是
          A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者
          B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大
          C.該溫度下HA的Ka=10-4.76
          D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液
          

			
          

			
          
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