Question

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔點/K	195.3	140.5	156.1	185
沸點/K	239.6	185.6	210.5	254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 3d104s24p3 3 N原子半徑太小，又沒有d軌道，容納不了多個羥基 除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點均隨相對分子質量的增大而升高。原因是NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結構均相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強 O>As>Na 三角錐形 sp3 原子 共價鍵 Ga

【解析】(l)As為33號元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，4p3中的3個電子未成對，故答案為：3d104s24p3；3；

(2) N原子半徑太小，又沒有d軌道，容納不了多個羥基，因此HNO3是一元酸，而As 原子半徑較大，且有d軌道，可以容納多個羥基，因此H3AsO4是三元酸，故答案為：N原子半徑太小，又沒有d軌道，容納不了多個羥基；

(3)根據表格數(shù)據可知，除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點均隨相對分子質量的增大而升高，因為NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結構均相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強，故答案為：除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點均隨相對分子質量的增大而升高。原因是NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結構均相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；

(4) 元素的非金屬性越強，電負性越大，Na、As、O電負性由大至小的順序為O>As>Na。AsO33-中As的價層電子對數(shù)為3+×(5+3-2×3)=4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故答案為：O>As>Na；三角錐形；sp3；

(5)根據砷化稼(GaAs)的熔點為1238℃可以判斷，該晶體屬于原子晶體，微粒之間存在共價鍵，故答案為：原子； 共價鍵；

(6)Ga和As為與同一周期，Ga的原子半徑比As 大，因此白球是Ga原子；晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4，As原子數(shù)為4,1mol晶胞的質量為4×(69.72+74.92)g，GaAs的密度為5.307g·cm3，則晶胞的邊長為×1010pm，故答案為：Ga； ×1010。